Roztwory buforowe
Roztwory buforowe to mieszaniny, które potrafią utrzymywać pH na niemal stałym poziomie, nawet po dodaniu niewielkich ilości mocnego kwasu lub mocnej zasady. Dzięki temu są niezbędne w procesach biologicznych, technologicznych i analitycznych, gdzie stabilne pH jest kluczowe.
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- czym jest roztwór buforowy i kiedy jest potrzebny
- z czego składają się roztwory buforowe
- jak działa bufor kwasowy i bufor zasadowy
- jak wygląda działanie buforu octanowego, fosforanowego i amonowego
- co to jest pojemność buforowa
Fragment artykułu
Roztwór buforowy składa się ze słabego kwasu i jego soli z mocną zasadą lub słabej zasady i jej soli z mocnym kwasem. Przykładem jest bufor octanowy, zbudowany z kwasu octowego CH₃COOH i octanu sodu CH₃COONa. Po dodaniu niewielkiej ilości HCl aniony octanowe wiążą powstające jony H₃O⁺, a równowaga przesuwa się w stronę tworzenia niezdysocjowanego kwasu. Dzięki temu pH zmienia się tylko nieznacznie.
Podobnie po dodaniu NaOH jony OH⁻ reagują z H⁺, a równowaga przesuwa się w stronę dysocjacji kwasu, co pozwala utrzymać pH na prawie stałym poziomie.
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- Przykłady działania buforów krok po kroku
- Mechanizmy buforowania dla różnych układów
- Dostęp do wszystkich działów podręcznika
- Brak reklam i zbędnych dodatków
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.
Pełna wersja artykułu zawiera
- omówienie działania buforów kwasowych i zasadowych
- mechanizm działania buforu octanowego
- działanie buforu fosforanowego w zakresie pH 5,7–8,0
- bufor amonowy i jego reakcje z kwasami i zasadami
- wyjaśnienie pojemności buforowej
- przykłady zastosowań buforów w chemii i biologii
Chcesz kontynuować naukę?
- Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
- Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
- Możliwość zadawania pytań
- Zero reklam
Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.
Najczęstsze pytania
Dlaczego bufor utrzymuje stałe pH?
Ponieważ zawiera jednocześnie składnik zdolny do wiązania jonów H⁺ oraz składnik zdolny do wiązania jonów OH⁻. Dzięki temu dodany kwas lub zasada reaguje z odpowiednim składnikiem buforu, a pH zmienia się tylko minimalnie.
Co to jest pojemność buforowa?
To ilość moli mocnego kwasu lub mocnej zasady, którą można dodać do 1 dm³ buforu, aby zmienić jego pH o 1 jednostkę. Im większa pojemność buforowa, tym stabilniejsze pH.